ION » Definición, Tipos, Ejemplos

El sueco Svante Arrhenius fue el primero en estudiar el fenómeno de la electrolisis y para poder interpretarla formuló la teoría iónica que indica que las disoluciones acuosas con el paso de la corriente se disocian en iones, ¿pero qué es un ion?

Un ion es una partícula química cargada eléctricamente, ya sea de forma positiva o negativa, En el primer caso se habla de cationes y en el segundo de aniones.

En este artículo hablamos sobre los iones, sus características, tipos y ejemplos.

Qué es un ion

ion

Un ion es un átomo o conjunto de átomos que poseen carga eléctrica, es decir, que han perdido su neutralidad.

Los iones son la base de todas las sales (orgánicas e inorgánicas) y aunque se disuelva el retículo de dichas sales, el ion sigue existiendo.

Tipos de iones

En 1839, gracias a las investigaciones de Michael Faraday se estableció que de acuerdo a la carga eléctrica que posean, los iones se clasifican en positivos (los de metales y el hidrógeno de los ácidos) y negativos (como el grupo OH de las bases).

Los iones negativos son conocidos como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los positivos son llamados cationes (que son atraídos por el cátodo).

Ion_positivo_y_negativo

Anión

Se trata de un ion que posee una gran cantidad de electrones por lo que su carga eléctrica es negativa. En este grupo se encuentran los no metales, pero existen algunas excepciones.

Los aniones pueden ser monoátomicos, poliatómicos y aniones ácidos.

Catión

Un catión es un ion cargado positivamente, es decir, presentan exceso de protones.

Aquí se concentran los formados a partir de metales. Sin embargo, pueden llegar a encontrarse cationes formados a partir de no metales.

Los cationes formados por metales son los más comunes e importantes.

Otros tipos de iones

Aunque los aniones y cationes son los principales tipos de iones, existen también otros tipos de iones menos comunes, estos son el dianión, el zwitterión y los radicales iónicos.

  • Dianión: presenta dos cargas negativas.
  • Zwitterión: con carga neta igual a cero pero con dos cargas aisladas, una positiva y otra negativa que lo convierten en neutro.
  • Radicales iónicos: con un número irregular de electrones, fuerte inestabilidad y reactividad.

Formación de iones

La formación de iones se explica por la cesión o admisión de electrones que generalmente se hallan en la última órbita.

Es decir, si un átomo X acepta un electrón, se romperá el equilibrio eléctrico que poseía, al pasar a poseer una carga negativa más, por lo que se obtendrá así un ion negativo: X. Si hubiera aceptado dos electrones, el resultado sería un ion X+.

En caso contrario, es decir, si un átomo X cede un electrón pasará a convertirse en un ion positivo, X+, pues el número de cargas negativas será inferior en una unidad al de cargas positivas del núcleo o protones; si cediera los electrones se obtendría el ion X2+.

Enlace ionico o electrovalente

enlace-ionico

El enlace electrovalente es un tipo de enlace químico en el que un ion positivo y uno negativo se mantienen unidos gracias a una fuerza de atracción electrostática.

Características

  • Por lo general, este tipo de enlace se produce entre elementos metálicos (de los grupos I y II) y no metálicos (de los grupos VI y VII).
  • Son excelentes conductores de electricidad cuando los iones quedan libres. En cambio, en estado sólido no conducen electricidad.
  • En el enlace ionico, las valencias de los elementos pueden ser positivas, como las que poseen los metales en las sales o negativas como las que presenta el cloro en los cloruros.
  • Cuando un ion atrae a otros seis de signo opuesto se origina una red cristalina ionica cuya yuxtaposición da lugar a un edificio cristalino.
  • Son enlaces muy fuertes pues dependen únicamente de los iones.
  • Los sólidos formados, llamados sólidos cristalinos, son poliédricos, se rompen según planos conocidos como de exfoliación, su punto de fusión es peculiar y existe una distribución regular de su átomos, iones y moléculas constituyentes.

Ejemplos de iones

  • F fluoruro
  • Cl cloruro
  • Br bromuro
  • I yoduro
  • S2- sulfuro.
  • SO42- sulfato
  • NO3- nitrato
  • PO43- fosfato
  • ClO hipoclorito
  • ClO2- clorito
  • ClO3- clorato
  • ClO4- perclorat
  • CO32- carbonato
  • BO33- borato
  • Na+ sodio
  • K+ potasio
  • Ca2+ calcio
  • Ba2+ bario
  • Mg2+ magnesio
  • Al3+ aluminio
  • Pb2+ plomo (II)
  • Zn2+ zinc
  • Fe2+ hierro (II) o ferroso
  • Fe3+ hierro (III) o férrico
  • Hg2+ mercurio (II) o mercúrico
  • Cr3+ cromo (III)
  • Mn2+/sup> manganeso (II)
  • Co2+ cobalto (II) o cobaltoso
  • Co3+ cobalto (III) o cobáltico
  • Ni2+ níquel (II) o niqueloso
  • Ni3+ níquel (III) o niquélico
  • NH4+ amonio
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